Đề thi học sinh giỏi môn hóa 9 tỉnh quảng bình năm học 2015 2016(có đáp án)

HNG DN V P N CHM THI CHN HSG LP 9 THCS NM HC 2015-2016 Mụn: HểA Khúa ngy 23-3-2016 Cõu 1 (1,5 im): -Lấy các mẫu thử đánh số thứ tự tơng ứng. Nhúng giấy quì tím vào các mẫu thử. (0,25) -Dung dịch làm quỳ tím chuyển đỏ là H2SO4. (0,25) -Hai dung dịch làm quỳ tím chuyển xanh là NaOH, Ba(OH)2. (0,25) -Dung dịch không làm quỳ tím chuyển mầu là NaCl . (0,25) -Lấy dung dịch H2SO4 nh vào 2 dung dịch làm quỳ tím chuyển mầu xanh. Mẫu thử có kết tủa trắng thì nhận ra Ba(OH)2 . (0,25) H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + H2O (0,25) Mẫu thử còn lại không có hiện tợng gì là dung dịch NaOH. Cõu 2 (1,5 im): a) - Hoà tan Fe bằng dung dịch HCl có khí không màu thoát ra: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (0,25) - Thêm KOH vào dung dịch có kết tủa trắng xanh: FeCl2 + 2KOH Fe(OH)2 + 2KCl (0,25) - Để lâu ngoài không khí kết tủa chuyển màu nâu đỏ: 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 b) Lỳc u vẩn đục sau đó tr lại trong suốt CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CO2 + H2O + CaCO3 Ca(HCO3)2 Cõu 3 (1,5 im): (0,25) (0,25) (0,25) (0,25) Gi s khi lng ca bỡnh l m g. s mol khớ bỡnh cha c l x (mol) Ta cú: Khi lng bỡnh cú C4H10 = m + 58.x = 54,5(g) Khi lng bỡnh cú C2H6 = m + 30.x = 47,5(g) (0,25) (0,25) Gii h phng trỡnh ta cú: m = 40 ; x = 0,25(g) (0,25) Khi lng khớ X cú trong bỡnh = 46,5 40 = 6,5 (g) (0,25) MX = 6,5/0,25 = 26 (g/mol) (0,25)  X l C2H2. (0,25) Cõu 4 (2 im): a) Tính nồng độ % của dung dịch bão hoà. (1,5đ) (0,5) Trong 5g CuSO4.5H2O có 3,2g CuSO4 và 1,8gH2O Lợng CuSO4 tách ra từ dung dịch bão hoà là 3,2 - 2,75 = 0,45g (0,25) (0,25) Lợng H2O tách ra từ dung dịch bão hoà là 1,8g Tỉ lệ của CuSO4 và H2O tách ra từ dung dịch bão hoà đúng bằng tỉ lệ của dung dịch bão hoà, suy ra C% bão hoà = 0,45/(0,45 + 1,8) = 20% (0,5) b) Tính nồng độ % của dung dịch A . (0,5đ) C% = 1/(1 + 4.5/4) = 1/6 = 16,67% Cõu 5 (3,5 im): Gọi kim loại hoá trị II là X có số mol trong 18,4 gam hỗn hợp là x mol. Gọi kim loại hoá trị III là Y có số mol trong 18,4 gam hỗn hợp là y mol. Phơng trình húa hc: X + 2HCl XCl2 + H2 (1) 2Y + 6HCl 2YCl3 + 3H2 (2) Dung dịch A chứa XCl2, YCl3 và HCl có thể d, khí B là H2. (0,25) (0,25) Đốt cháy một nửa khí B: 2H2 + O2 o t 2H2O (3) a. Theo các phơng trình phản ứng từ (1) - (3): 1 1 3 4,5 n H 2O = n H 2 = x + y = 2 2 2 18 3 n H2 = x + y = 0,5 mol 2 (0,25) Số mol HCl tham gia phản ứng: nHCl = 2nH 2 = 2 x + y = 1,0 mol (0,25) 3 2 Theo định luật bảo toàn khối lợng, khi cô cạn dung dịch A lợng muối thu đợc là: m muối khan = m XCl2 + m YCl3 = 18,4 + 36,5.1,0 2.0,5 = 53,9 gam (0,5) b. Phần 2 tác dụng với clo: H2 + Cl2 o t 2HCl (4) Hấp thụ HCl vào dung dịch NaOH: HCl NaOH + Số mol HCl: n HCl = 2 NaCl + H2O (5) n H2 3 = x + y = 0,5 mol 2 2 Số mol NaOH: n NaOH = 200,0.1,2.20% = 1,2 mol 40.100% (0,25) (0,25) nHCl < nNaOH NaOH d (0,25) Trong dung dịch thu đợc gồm NaOH d và NaCl có số mol: nNaOH d = 1,2 - 0,5 = 0,7 mol và nNaCl = nHCl = 0,5 mol Khối lợng dung dịch thu đợc: mdd = 200,0.1,2 + 36,5.0,5 = 258,25 gam (0,5) (0,25) Nồng độ các chất trong dung dịch: C% NaCl = 58,5.0,5 .100% = 11,33% 258,25 (0,25) 40.0,7 .100% = 10,84% 258,25 (0,25) C% NaOH = Lu ý: - Thớ sinh cú th gii nhiu cỏch, nu ỳng vn c im ti a. Nu bi toỏn gii hp lớ m thiu phng trỡnh húa hc thỡ thớ sinh vn c tớnh kt qu, ch mt im vit phng trỡnh im chit phi c t thng nht; im ton bi chớnh xỏc n 0,25 im.